As propriedades físicas de uma substância são características que podem ser observadas ou medida sem alterar a identidade dessa substância. Por exemplo, a massa é uma propriedade física de uma amostra de água, assim como a temperatura.
As propriedades físicas incluem características como:
- Ponto de fusão (a temperatura em que um sólido se torna líquido),
- Dureza,
- Cor,
- Estado da matéria (sólido, líquido ou gasoso) e
- Densidade
Quando uma substância passa por uma alteração física, sua identidade não muda, mas as propriedades físicas se tornam diferentes. Por exemplo, quando a água congela, o gelo sólido ainda é água.
Uma propriedade química refere-se à capacidade de uma substância se transformar em outra substância. Por exemplo, uma propriedade química do gás hidrogênio é que ele reage com oxigênio (queima) para produzir água. Uma propriedade química do metal zinco é que ele reage com ácidos para produzir gás hidrogênio. Quando uma substância sofre uma alteração química, ela é transformada em uma substância diferente, como a conversão de hidrogênio em água.
Propriedade extensiva x Propriedade intensiva
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Propriedede Extensiva
Uma propriedade extensiva é aquela que depende do tamanho (extensão) da amostra. Mais precisamente, se um sistema é dividido em partes e a propriedade do sistema completo possui um valor que é a soma dos valores encontrados para a propriedade em cada uma das partes, então essa propriedade é considerada extensiva.
Um exemplo de propriedade extensiva é o volume. Por exemplo, 2 kg de água ocupam o dobro do volume de 1 kg de água. Por outro lado, a temperatura é uma propriedade intensiva. Independentemente do tamanho da amostra de um banho uniforme de água, a temperatura será sempre a mesma.
Exemplo propriedades extensivas: volume, massa
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Propriedade Intensiva
Já uma propriedade intensiva é aquela que não depende do tamanho da amostra. A densidade é um exemplo de propriedade intensiva, que é determinada pela razão entre duas propriedades extensivas. No caso da densidade, ela é calculada dividindo a massa (m) de uma amostra pelo seu volume (V). Essa relação pode ser representada pela fórmula:
Densidade (d) = massa (m) / volume (V) (1)
Uma característica interessante da densidade é que ela não depende do tamanho da amostra. Quando o volume é dobrado, a massa também dobra, mantendo assim a relação constante entre massa e volume. Portanto, a densidade é uma propriedade intensiva que pode ser utilizada para identificar uma substância.
No entanto, é importante destacar que muitas propriedades são dependentes do estado da matéria e das condições, como temperatura e pressão. Por exemplo, a densidade da água a 0°C é de 1,000 g/cm³, enquanto a densidade da água a 100°C é de 0,958 g/cm³. Já a densidade do gelo a 0°C é de 0,917 g/cm³, e a densidade do vapor de água a 100°C e pressão atmosférica é cerca de 2.000 vezes menor, sendo 0,597 g/L. Essas variações na densidade demonstram como as propriedades podem ser influenciadas pelo estado físico e pelas condições em que a substância se encontra.
A importância dessa distinção está no fato de que diferentes substâncias podem ser identificadas com base em suas propriedades intensivas. Por exemplo, uma amostra de água pode ser identificada observando-se sua cor, densidade (1,00 g/cm³), ponto de fusão (0°C), ponto de ebulição (100°C) e o fato de ser um líquido.
Propriedades intensiva: temperatura, densidade, pressão, ponto de fusão, ponto de ebulição.
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